Tvrdoća vode je skup kemijskih i fizikalnih svojstava vode povezanih sa sadržajem otopljenih soli zemnoalkalijskih metala, uglavnom kalcija i magnezija (tzv. "soli tvrdoće"). Voda je složena prirodna tvar koja sadrži cijeli niz mikroelemenata. U ovom ili onom obliku, voda se nalazi u svim živim organizmima. Što se podrazumijeva pod pojmom krutosti i što određuje ovaj pokazatelj?
Tvrdoća je svojstvo vode koje određuje njezina potrošačka svojstva i od velike je ekonomske važnosti. Tijekom procesa vrenja tvrda tekućina stvara kamenac na stijenkama i unutarnjim dijelovima grijaćih uređaja, što uzrokuje pogoršanje toplinskih svojstava kućanskih aparata. Nije posebno pogodan za pranje, jer pomaže smanjiti svojstva čišćenja deterdženata i povećava njihovu potrošnju.
Odakle dolazi visoka krutost? Određen je prisutnošću soli magnezija i kalcija - kemijskih komponenti koje djeluju kao aktivni regulatori različitih kemijskih procesa u okolišu. Naravno, tekućina koja se uzima iz različitih vodenih tijela može imati jedan ili drugi stupanj tvrdoće. Istodobno se rijeka, jezero i bilo koji drugi izvor nadopunjuju iz podzemnih izvora koji teku u vapnenačkim slojevima. Prolazeći kroz njih, voda se obogaćuje solima tvrdoće, što znači da će biti tvrda. Za usporedbu, ovaj pokazatelj za površinske vode uvijek je osjetno niži nego za podzemne vode. Tvrdoća vode u prirodnim izvorima stalno se mijenja. Maksimalne količine doseže zimi, a minimalne u proljeće, tijekom otapanja snijega.
Dakle, tvrda je ona voda koja u velikim količinama sadrži soli magnezija i kalcija. Inače, magnezijeve soli su slabije topljive od kalcijevih soli, a tekućine s visokim udjelom istih imaju izražen gorak okus.
Razlikuju se sljedeće vrste krutosti:
- Ukupno – definira se kao ukupna koncentracija iona magnezija i kalcija.
- Karbonat – ovisi o prisutnosti karbonata, kalcijevih i magnezijevih bikarbonata u vodi. Tijekom vrenja gotovo se potpuno eliminira, pa je drugi naziv za karbonatnu tvrdoću privremen. Tijekom procesa zagrijavanja bikarbonati se razgrađuju – nastaje ugljična kiselina, a talože se kalcijevi karbonati i magnezijevi hidroksidi.
- Nekarbonatni – zbog prisutnosti kiselih soli magnezija i kalcija. Kad se prokuha, ne eliminira se (odnosno, trajno je).
Ukupna tvrdoća se mjeri u GH. GH pokazuje ukupni sadržaj zemnoalkalijskih metala u obliku iona. Na primjer, akvarijske ribe ne žive u vodi s vrijednošću GH blizu nule, a također se ne preporuča koristiti u prehrambene svrhe.
U kojim jedinicama se mjeri tvrdoća?
Diljem svijeta koriste se različite vrijednosti za mjerenje tvrdoće. U Rusiji je Gosstandart uspostavio sljedeći pokazatelj - molovi po kubnom metru. Brojčana vrijednost tvrdoće, koja se izražava u molovima po kubnom metru, jednaka je brojčanoj vrijednosti tvrdoće u miligramskim ekvivalentima po litri. Na zapadu koriste njemačke (d°, dH), francuske (f°), američke (ppm CaCO3) stupnjeve.
Kako povećati i smanjiti tvrdoću vode u akvariju. Određivanje privremene ili karbonatne tvrdoće
Da biste stvorili ugodne životne uvjete za akvarijske ribe, važno je koristiti vodu optimalne tvrdoće, s određenom kiselinsko-baznom ravnotežom. Za povećanje tvrdoće vode koristite vapnenac i mramor. Što je voda mekša, to će brže povećati tvrdoću. Druga metoda je kemijska, pomoću kalcijevog klorida i magnezija. Maksimalni učinak postiže se pri istodobnoj primjeni oba lijeka.
Da bi se smanjila tvrdoća, voda se mora kuhati. Koliko dugo to treba raditi? Imajte na umu da vodu morate kuhati najmanje pola sata da biste smanjili tvrdoću za pola. Druga metoda je zamrzavanje. Voda se ulije u plastičnu posudu i stavi u zamrzivač. Zatim se led otopi, a dobivena voda se koristi za hranu ili bilo koje druge svrhe.
Ako su količine vode velike, bit će lakše koristiti posebnu opremu. Uređaji za reverznu osmozu posljednjih su godina postali rašireni u svakodnevnom životu. Za izračun potrebnog volumena vode iz slavine upotrijebite formulu - oduzimanjem volumena vode dobivene iz vode iz slavine od volumena zadane tvrdoće koju treba dobiti.
Metode omekšavanja često se koriste u kombinaciji. Na primjer, jedan dio soli tvrdoće uklanja se metodom reagensa, a drugi kationskom izmjenom. Ovdje su formule za metodu omekšavanja natrijevog vapna:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Kao rezultat, Mg(OH)2 koagulira i taloži se. Zatim se radi uklanjanja nekarbonatne tvrdoće uvodi Na2CO3. Naknadne kemijske reakcije:
Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 i Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 + 2NaCl.
Kao rezultat toga nastaje kalcijev karbonat, koji se zatim taloži. Reagensi se uvode u različite zone:
- klor - u usisne cjevovode;
- koagulant - u cjevovod ispred miješalice ili izravno u miješalicu;
- vapno - zajedno s koagulansom;
- aktivni ugljen - ispred filtera;
- klor i amonijak - u filtriranu vodu.
Desalinizacija, desalinizacija, uklanjanje otopljenih plinova, željezo, stabilizacija su posebne metode čišćenja. Dakle, ako se za smanjenje tvrdoće koriste metode kationizacije ili ionske izmjene, govorimo o odsoljavanju. Nastala voda ne sadrži ni anione ni katione soli.
Kako izmjeriti tvrdoću
Za procjenu tvrdoće vode koriste se sljedeće metode:
- Kompleksometrijska titracija s Trilonom B. Metoda je složena i najpreciznija.
- Kupljeni testovi. Nije 100% točan, ali jednostavan i jeftin.
- Mjerenje električne vodljivosti. Koristite mjerač vodljivosti.
- Korištenje ionometra i ion-selektivnih elektroda.
- Korištenje metode titracije uzoraka vode klorovodičnom kiselinom. Složena i ne baš točna metoda. Isto se može reći i za testove pomoću sapuna za pranje rublja.
Titracija znači dodavanje reagensa potrebne koncentracije u vodu. Koncentracija soli tvrdoće određuje se ovisno o reakciji reagensa s vodom. Priprema reagensa je jednostavna - samo pomiješajte kiselinu s destiliranom vodom u zadanim omjerima. Pripremljena otopina nije opasna.
Najlakši način je koristiti gotove tekstove. Da biste to učinili, 5 ml vode se ulije u čašu, zatim se sadržaj tijesta dodaje kap po kap u tekućinu, nakon svake kapi voda se miješa. To trebate činiti dok boja ne postane zelena umjesto ružičaste.
Utjecaj tvrdoće vode, regulatorni zahtjevi i preporuke
Kakva se voda može koristiti za kuhanje i piće? Zahtjevi za tvrdoću tekućine ovise o lokalnim uvjetima. Imajte na umu da pretvrda voda ima gorak okus i negativno utječe na rad probavnog sustava. WHO ne daje konkretne brojke, iako su studije o povezanosti kvalitete vode i bolesti srca, krvnih žila i drugih organa u tijelu više puta provedene. Previše meka voda je također loša, jer remeti ravnotežu vode i soli. Tekućina s tvrdoćom od 4 mg-ekviv/ je puna - glavni uzrok stvaranja kamenca na unutarnjim dijelovima sustava grijanja. Također je štetan za kožu i kosu.
Umjesto zaključka
Tvrdoća je važan parametar vode koji ovisi o količini i vrsti minerala otopljenih u njoj. Ublažavanje treba učiniti tek nakon preliminarne analize. Zašto? Budući da ne smanjuju svi omekšujući medovi sadržaj minerala - oni jednostavno mogu pretvoriti soli tvrdoće u soli koje ni na koji način ne utječu na indikator.
Kalcij i magnezij (Ca(HCO 3) 2; Mg(HCO 3) 2) i trajna (nekarbonatna) tvrdoća uzrokovane prisutnošću drugih soli koje se ne oslobađaju kada voda ključa: uglavnom, sulfati I kloridi Ca i Mg (CaSO 4, CaCl 2, MgSO 4, MgCl 2).
Pri pranju tvrda voda isušuje kožu i otežava pjenjenje pri korištenju sapuna. Korištenje tvrde vode uzrokuje pojavu taloga (kamenca) na stijenkama kotlova, u cijevima itd. Istovremeno, korištenje previše meke vode može dovesti do korozije cijevi, jer u ovom slučaju nema kiseline -bazno puferiranje, koje osigurava hidrokarbonatna voda (privremena) krutost. Konzumacija tvrde ili meke vode obično nije štetna za zdravlje; postoje dokazi da visoka tvrdoća potiče stvaranje mokraćnih kamenaca, a niska tvrdoća blago povećava rizik od kardiovaskularnih bolesti. Okus prirodne vode za piće, na primjer, izvorske vode, zahvaljuje upravo prisutnosti soli tvrdoće.
Tvrdoća prirodne vode može varirati u prilično širokom rasponu i nije konstantna tijekom godine. Tvrdoća se povećava isparavanjem vode, a smanjuje tijekom kišne sezone, kao i tijekom otapanja snijega i leda.
Jedinice
Da biste brojčano izrazili tvrdoću vode, označite koncentraciju kationa kalcija i magnezija u njoj. Preporučena SI jedinica za mjerenje koncentracije je mol po kubnom metru (mol/m³), međutim, u praksi se za mjerenje tvrdoće koriste stupnjevi tvrdoće i miligramski ekvivalent po litri (mg-ekviv/L).
1. siječnja 2005. novi nacionalni standard Ruske Federacije GOST R 52029-2003 „Voda. Jedinica za krutost". Prema novom GOST-u, tvrdoća se izražava u stupnjevima tvrdoće (°Zh). 1 °F odgovara koncentraciji zemnoalkalijskog elementa brojčano jednakoj 1/2 njegovog mola po litri (1 °F = 1 mEq/l).
Ponekad se koncentracija daje po jedinici mase, a ne po volumenu, posebno ako temperatura vode može varirati ili ako voda može sadržavati paru, što dovodi do značajnih promjena u gustoći.
Različite zemlje koristile su (ponekad još koriste) različite nesustavne jedinice - stupnjeve krutosti.
Voda se klasificira prema ukupnoj tvrdoći mekan(do 2 °F), srednje tvrdo(2-10 °F) i tvrd(više od 10 °F).
Tvrdoća vode iz površinskih izvora značajno varira tijekom godine; najveća je na kraju zime, minimalna tijekom razdoblja poplava (na primjer, tvrdoća vode Volge u ožujku je 4,3 °F, u svibnju - 0,5 °F). U podzemnim vodama, tvrdoća je obično veća (do 80-100 °F) i manje se mijenja tijekom godine.
Metode eliminacije
Toplinsko omekšavanje. Temelji se na kipućoj vodi, uslijed čega dolazi do razgradnje termički nestabilnih kalcijevih i magnezijevih bikarbonata uz stvaranje kamenca:
Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.
Kuhanjem se uklanja samo privremena (karbonatna) tvrdoća. Nalazi primjenu u svakodnevnom životu.
Omekšavanje reagensa. Metoda se temelji na dodavanju sode Na 2 CO 3 ili gašenog vapna Ca (OH) 2 u vodu. U tom slučaju soli kalcija i magnezija prelaze u netopljive spojeve i kao rezultat se talože. Na primjer, dodavanjem gašenog vapna dolazi do pretvaranja kalcijevih soli u netopljivi karbonat:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Najbolji reagens za uklanjanje opće tvrdoće vode je natrijev ortofosfat Na 3 PO 4, koji je dio većine pripravaka za kućanstvo i industrijsku upotrebu:
3Ca(HCO 3) 2 + 2Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaHCO 3 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4
Kalcijev i magnezijev ortofosfat vrlo su slabo topljivi u vodi pa se lako odvajaju mehaničkom filtracijom. Ova metoda je opravdana za relativno velike protoke vode, jer je povezana s rješavanjem niza specifičnih problema: filtracija sedimenta, točna doza reagensa.
vidi također
Linkovi
Bilješke
Zaklada Wikimedia. 2010.
Pogledajte što je "tvrdoća vode" u drugim rječnicima:
Skup svojstava vode zbog prisutnosti u njoj uglavnom soli kalcija i magnezija. Korištenje tvrde vode dovodi do taloženja čvrstog taloga (kamenca) na stijenkama parnih kotlova i izmjenjivača topline, što otežava kuhanje hrane... ... enciklopedijski rječnik
tvrdoća vode- vandens kietumas statusas T sritis ekologija ir aplinkotyra apibrėžtis Vandens savybė, kurią lemia kalcio Ca²⁺ ir magnio Mg²⁺ jonų kiekis jame. Pagal kietumą vanduo skirstomas į: minkštą (kietumas 4 mmol/l), vidutinio kietum (4-8 mmol/l),… … Ekologijos terminų aiškinamasis žodynas
tvrdoća vode)- - Teme industrija nafte i plina EN tvrdoća ...
tvrdoća vode- Količina iona kalcija i magnezija prisutna u vodi i izražena u mg eq/l može se izraziti u stupnjevima različitih sustava. [A.S. Goldberg. Englesko-ruski energetski rječnik. 2006] Teme: energija općenito EN tvrdoća vode ... Vodič za tehničke prevoditelje
Skup svojstava određenih sadržajem iona Ca2+ i Mg2+ u vodi. Ukupna koncentracija iona Ca2+ (kalcijeva tekućina) i Mg2+ (magnezijeva tekućina) naziva se ukupna tekućina. Postoje Zh. karbonatne i nekarbonatne. Karbonatna tekućina..... Velika sovjetska enciklopedija
Jedan od pokazatelja kvalitete vode, uvjetovana. sadržaj otopljenih kalcijevih i magnezijevih soli u njemu, uzrokujući taloženje čvrstog sedimenta (kamena) na stijenkama izmjenjivača topline (parni kotlovi, grijači vode itd.). Jedinica J.v. miligrama...... Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
Skup svojstava vode zbog prisutnosti dominantnih elemenata u njoj. soli kalcija i magnezija. Korištenje tvrde vode dovodi do taloženja. talog (kamenac) na stijenkama parnih kotlova i izmjenjivača topline otežava kuhanje hrane. namirnice, pranje rublja... Prirodna znanost. enciklopedijski rječnik
Pokazatelj mineralizacije vode, izražen ukupnim sadržajem iona kalcija i magnezija u njoj (u mg eq/l); koristi se za procjenu kvalitete vode za piće... Medicinska enciklopedija
Svojstvo vode zbog sadržaja kalcijevih ili magnezijevih soli u njoj, uzrokuje stvaranje čvrstog taloga (bugarski jezik; bʺlgarski) tvrdoća vode (češki jezik; čeština) tvrdost vody (njemački jezik; njemački) Wasserhärte (mađarski.. ... Građevinski rječnik
privremena tvrdoća (voda)- - [A.S. Goldberg. Englesko-ruski energetski rječnik. 2006] Teme: energija općenito EN privremena tvrdoća... Vodič za tehničke prevoditelje
To je voda u kojoj se u velikim količinama nalaze otopljene soli i zemnoalkalijski metali. Na tvrdoću vode uglavnom utječu kalcij i magnezij, čiji su spojevi glavne soli tvrdoće.
Krutost određuje ne samo mogućnost, već i njegovu upotrebu u domaćim ili industrijskim potrebama.
Ukus Tvrdu vodu vrlo je lako razlikovati - izrazito je gorka. Ponekad je gorak okus izvorske vode posljedica prisutnosti soli tvrdoće.
Po izgledu može se saznati nakon vrenja. U tom slučaju dolazi do taloženja soli, što je lako vidljivo na dnu svake posude.
Podjela vode prema tvrdoći
U Rusiji se tvrdoća vode mjeri u stupnjevima tvrdoće, ali se može izraziti i volumnim udjelom ili masenim brojem.
Službeno prihvaćena mjerna jedinica koja se koristi u SI sustavu ( međunarodni sustav jedinica) – molovi po kubnom metru. Ali u praksi se navedene mjerne jedinice ne koriste, već se preferira miliekvivalent po litri (mg-ekvivalent/l).
Prema stupnju tvrdoće voda se dijeli u četiri vrste:
- Meka voda (manje od 2 miliekvivalenta po litri);
- Normalna voda (od 2 do 4 miliekvivalenta po litri);
- Tvrda voda (4 do 6 miliekvivalenata po litri);
- Vrlo tvrda voda (6 ili više miliekvivalenata po litri).
Ova se klasifikacija naziva američkom i najčešće se koristi pri ocjeni tvrdoće vode.
Postoji slična klasifikacija u stupnjevima tvrdoće, ali predstavlja samo 3 vrste vode:
- Meka voda (manje od 2 stupnja tvrdoće);
- Voda srednje tvrdoće (od 2 do 10 stupnjeva tvrdoće);
- Izuzetno tvrda voda (10 stupnjeva tvrdoće ili više).
Standardi tvrdoće vode
Standardi tvrdoće vode u Rusiji i svijetu uvelike se razlikuju jedni od drugih. U Rusiji je dopuštena voda čija tvrdoća ne prelazi prag od 7 miliekvivalenata po litri, to je, Nije zabranjeno opskrbljivati stanovništvo vrlo tvrdom vodom.
Iste brojke u Europi ne mogu biti veće 1,2 miliekvivalenata po litri. To znači da Europljani piju meku vodu, čija je tvrdoća gotovo šest puta manja od one utvrđene u Rusiji.
Vrste tvrdoće vode na temelju osjetljivosti na toplinsku obradu.
Prva vrsta - privremena tvrdoća, kada se osim kalcija i magnezija nalaze u vodi hidrokarbonatni anioni. Također se naziva karbonat. Lako se uklanja kipućom vodom i ni na koji način ne utječe na ljudski organizam.
Druga vrsta - konstantna tvrdoća, također se naziva nekarbonatne krutost. To je uzrokovano prisutnošću spojeva kalcija i magnezija nastalih kao rezultat interakcije s jakim kiselinama, na primjer, sumpornom ili dušičnom. Takva tvrdoća se ne uklanja kipućom vodom, jer se soli ove vrste ne raspadaju pod utjecajem temperature.
Ukupna tvrdoća voda izračunava se zbrajanjem pokazatelja karbonatne i nekarbonatne tvrdoće.
Najveće vrijednosti tvrdoće zbog obilja otopljenih soli utvrđene su u morskoj i oceanskoj vodi. Tvrdoća površinske vode obično je nekoliko puta manja od podzemne vode i vlage iz podzemnih izvora.
Šteta uzrokovana tvrdom vodom
Razmotrimo negativan utjecaj pretjerano tvrde vode na ljudsko tijelo, kućanske aparate i komunikacije. Što je veći parametar tvrdoće, to je jača vrijednost svake vrste štetnog učinka.
Šteta za zdravlje ljudi i kućnih ljubimaca
- Visoka krutost potiče rast mokraćnih kamenaca i razvoj urolitijaze. To je zbog nakupljanja soli koje jednostavno nemaju vremena za uklanjanje iz tijela.
- Tvrda voda prilikom pranja isušuje kožu. To je zbog pojave "sapunske šljake" nastale od sapuna, koja se ne može pjeniti i otapati u tvrdoj vodi. Ove sapunske šljake začepljuju pore, onemogućujući im slobodno disanje, zbog čega se mogu razviti upale kože, a svrbež i peckanje kože ne daju mir.
- Stvaranje tanke kore na kosi uništava prirodni masni film. To se događa na isti način kao i na koži ruku - "šljaka od sapuna" ne ispiru se i postupno se nakupljaju. Ovo može uzrokovati svrbež tjemena, perut pa čak i gubitak kose.
- Učinak vrlo tvrde vode na zdravlje životinja ne razlikuje se od učinka na ljudsko tijelo. Postoji veliki rizik od razvoja urolitijaze. Za kućne ljubimce koji jedu suhu hranu, ovaj rizik se povećava nekoliko puta. Problemi s dlakom i kožom mogu se javiti i kod pasa i kod mačaka pri redovitom kupanju.
- Proces kuhanja se usporava, zbog brojnih soli, meso je slabo pečeno. To dovodi do slabe apsorpcije proteina i može uzrokovati gastrointestinalne bolesti.
Šteta uzrokovana tvrdom vodom na opremi i kućanskim predmetima
- Zbog prisutnosti velike količine soli u vodi, sapunski proizvodi su izuzetno slabo pjeni i uklanja prljavštinu. Stoga će se količina prašaka, deterdženata namijenjenih za pranje posuđa i drugih kemikalija za kućanstvo morati naglo povećati.
- Osim lošeg pjenjenja sapunskih proizvoda, zbog kontakta tvrde vode s njima stvaraju se pruge i tvrde naslage na vodovodnim instalacijama i površini posuđa, jer se stvaraju naslage soli. Takve naslage je teško isprati s posuđa, a također negativno utječu na vodovodne instalacije, postupno uništavajući njihove površine.
- U procesu zagrijavanja vode u električnim uređajima, soli se ne talože samo, već kristaliziraju i ispasti u obliku kamenca. Upravo je kamenac glavni razlog brzog kvara uređaja za grijanje vode.
- Tvrda voda ostavlja mrlje, mrlje i prljave naslage na svježe opranim predmetima boja blijedi, otisci i uzorci postaju sivi. Vrlo ih se teško riješiti, a to opet zahtijeva povećanu potrošnju deterdženata. Tkanina oprana u tvrdoj vodi postaje gruba i neelastična jer soli začepe sav slobodni prostor u njoj. Smanjuje se čvrstoća odjeće i rublja.
Štetno djelovanje vode s povećanom tvrdoćom na komunikacije
- Soli tvrdoće, kao i na kućanskim aparatima, taložiti ili kristalizirati, formiranje na površini komunikacijskih putova i velikih uređaja i instalacija mjerilo. Kamenac stanjuje zidove komunikacija, a zatim ih potpuno uništava.
- Obilje taloženih soli tvrdoće ili kamenca dovodi do čestih neuspjeh velike instalacije za grijanje vode, kao što su kotlovi.
- U cirkulacijskim vodoopskrbnim sustavima dolazi do stvaranja naslaga kamenca, vodenog kamenja i slanog mulja smanjiti sposobnost trčanja cijevi, a prijenos topline se smanjuje. Pada tlak vode, smanjuje se količina vode u radijatorima, začepljuju se dovodi i odvodi vode iz kuća, što može dovesti do potpunog začepljenja komunikacijskih mreža. Sve to povećava troškove energije.
Kod kuće, najracionalniji način smanjenja tvrdoće vode je pročišćavanje vode za piće i kuhanje od viška soli. U idealnom slučaju, voda za bilo kakvu upotrebu u kući trebala bi biti filtrirana.
Ali u isto vrijeme, ne smijemo zaboraviti da pokazatelj krutosti mora biti jednak određenoj prosječnoj vrijednosti. Voda koja je previše meka također nije od koristi. Povećava rizik od razvoja kardiovaskularnih bolesti kod ljudi, ispire soli iz tijela, uzrokujući brzi razvoj rahitisa i stanjivanje kostiju. U komunikacijskim sustavima meka voda uzrokuje koroziju metalnih cijevi.
1. Koristeći Mohrovu pipetu ili cilindar, izmjerite 50 ml ispitivane vode i prenesite je u konusnu titracijsku tikvicu od 250 ml.
2. Ulijte u tikvicu s dozatorom 2 ml otopineNaOH2 n.(za stvaranje alkalnog okruženja - pH 12-13) i dodajte suhu indikatorsku lopaticu na vrh fluorekson.
3. Uzorak se titrira na 0,02 N. Trilon B otopina. Titracija mora biti vrlo oprezna; nakon dodavanja nekoliko kapi Trilona B, sadržaj tikvice se temeljito promiješa.
Prijelaz boja iz zelenkasto-ružičasta fluorescentna do ružičasta svjedoči oko kraja titracije.
Daljnjim dodavanjem Trilona B boja uzorka vode i njezin intenzitet se ne mijenjaju.
4. Količina Trilona B koja se koristi za titraciju bilježi se u bilježnicu kako bi se izračunao sadržaj kalcijevih iona u vodi koja se ispituje.
C =n * N* 1000 /V, Gdje
n- količina otopine Trilon B koja se koristi za titraciju uzorka, ml
N- normalnost Trilona B (vidi "Rigidnost");
V- volumen uzorka uzet za titraciju, ml
Evidentiranje i izračunavanje rezultata.
Ca mg-eq/l= 4,9 * 0,0192 * 1000 / 50 = 1,88 mEq/l
Ca mg/l =1,88 * 20,04 =37,7 mg/l
Reagensi:
Trilon B otopina (vidi metodu određivanja tvrdoće)
2 n. otopina natrijevog hidroksida (NaOH) 80 g, reagens čistoće. NaOH se otopi u 1000 ml destilirane vode (otapanje se odvija uz oslobađanje topline).
Otopina ZnCl 2 (vidi "Tvrdoća")
Mješoviti indikator - fluorekson (kalcijeva dinatrijeva sol). Pripremite na sljedeći način: 0,5 g suhog fluoreksona se melje u malim obrocima u tarioniku sa 100 g natrijevog klorida. Pripremljeni reagens treba čuvati u tamnoj staklenoj boci.
Magnezij.
Izvori. Glavni izvor iona magnezija u površinskim vodama su procesi kemijskog trošenja i otapanja dolomita, lapora i drugih minerala. Značajna količina iona magnezija može dospjeti u spremnike s otpadnim vodama metalurške, silikatnih, tekstilnih i drugih industrija.
Svojstva i svrhe promatranja. Magnezij daje vodi gorak okus, pa je njegova koncentracija u vodi za piće ograničena.
U ispitivanom uzorku vode određuje se ukupna tvrdoća (mg-eq/l) i sadržaj kalcijevih iona. Sadržaj iona magnezija određuje se aritmetički, izračunavanjem vrijednosti iona kalcija (mg-eq/l) iz ukupne vrijednosti tvrdoće. Dobivena vrijednost je sadržaj magnezijevih iona ( Mg 2+), mEq/l.
Za pretvorbu mEq/L u mg/L potrebna je rezultirajuća vrijednost u mEq/L. pomnožite s 12,16
Mg 2+ mg-eq/l + = 2,84 -1,88= 0,96 Mg 2+ mg/l= 0,96 * 12,16=11,7
Jedno od najčešćih pitanja od strane stanovnika Moskve je pitanje tvrdoće vode za piće. To je zbog raširene upotrebe perilica posuđa i rublja u svakodnevnom životu, za koje se količina deterdženta izračunava na temelju stvarne tvrdoće korištene vode.
Vrijednost tvrdoće vode možete saznati na svojoj adresi koristeći našu elektroničku uslugu
U Rusiji se tvrdoća mjeri u "stupnjevima tvrdoće", dok svjetski proizvođači koriste mjerne jedinice prihvaćene u njihovim zemljama. Stoga je za praktičnost stanovnika stvoren "Kalkulator tvrdoće" pomoću kojeg možete pretvoriti vrijednosti tvrdoće iz jednog mjernog sustava u drugi kako biste ispravno konfigurirali svoje kućanske aparate.
| Indeks tvrdoće | Trenutna mjerna jedinica | Potrebna mjerna jedinica | Rezultat izračuna indikatora | |
|---|---|---|---|---|
| = |
Tvrdoća je skup svojstava vode povezanih sa sadržajem otopljenih soli u njoj, uglavnom kalcija i magnezija ("soli tvrdoće"). Ukupna ukočenost sastoji se od privremene i trajne. Privremena tvrdoća može se ukloniti kipućom vodom, što je posljedica svojstva nekih soli da se talože, stvarajući takozvani kamenac.
Glavni faktor koji utječe na vrijednost tvrdoće je otapanje stijena koje sadrže kalcij i magnezij (vapnenci, dolomiti) kada kroz njih prolazi prirodna voda. Površinske vode općenito su mekše od podzemnih. Tvrdoća površinskih voda podložna je zamjetnim sezonskim kolebanjima, a maksimum doseže zimi. Minimalne vrijednosti tvrdoće tipične su za razdoblja visoke vode ili poplave, kada postoji intenzivan dotok meke taline ili kišnice u izvore vodoopskrbe.
Jedinice tvrdoće
U Rusiji se tvrdoća mjeri u "stupnjevima tvrdoće" (1°F = 1 mEq/l = 1/2 mol/m3). Druge jedinice mjerenja tvrdoće vode prihvaćene su u inozemstvu.
Jedinice tvrdoće
1°F = 20,04 mg Ca 2+ ili 12,15 Mg 2+ u 1 dm 3 vode;
1°DH = 10 mg CaO u 1 dm 3 vode;
1°Clark = 10 mg CaCO 3 u 0,7 dm 3 vode;
1°F = 10 mg CaCO 3 u 1 dm 3 vode;
1 ppm = 1 mg CaCO 3 u 1 dm 3 vode.
Tvrdoća vode u nekim gradovima diljem svijeta
Preporuke Svjetske zdravstvene organizacije (WHO) za vodu za piće:
kalcij – 20-80 mg/l; magnezij – 10-30 mg/l. Ne postoji preporučena vrijednost za krutost. Prema ovim pokazateljima, moskovska voda za piće u skladu je s preporukama SZO.
Ruski regulatorni dokumenti (SanPiN 2.1.4.1074-01 i GN 2.1.5.1315-03) za pitku vodu reguliraju:
kalcij - norma nije utvrđena; magnezij - ne više od 50 mg / l; tvrdoća - ne više od 7°F.